一、Fe元素的存在和原子结构

存在：少量Fe以游离态存在于陨铁中，Fe主要以化合态的形式存在于自然界，如氧化铁、四氧化三铁是铁矿石的主要成分。Fe元素的含量在地壳中居第4位，在金属中仅次于Al。

二、Fe的性质

物理性质：

银白色金属，铁粉为黑色，熔点高，是电和热的良导热，有延展性，能被磁化。

其合金生铁和钢是日常生活和工农业生产中最广泛使用的金属。

化学性质：

Fe在化学变化中可以失去2个电子，也可失去3个电子，表现出较强的还原性。

常见的强氧化剂：

常见的弱氧化剂：

注意：

①Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，生成Fe2O3·xH2O（铁锈）。

②Fe与浓硫酸、浓硝酸在常温下，会被氧化成致密的氧化膜，即钝化，加热时可完全反应。

③Fe与稀硝酸反应可氧化成+3价Fe，而Fe过量时，则可生成+2价Fe.

三、铁的氧化物

常见的铁的氧化有氧化亚铁、氧化铁（三氧化二铁）和四氧化三铁三种。下表是三种氧化物的比较：

注意：

①FeO不稳定，在空气中加热，能迅速氧化成Fe3O4。

②三种氧化物都能溶于强酸：

FeO和Fe3O4中含有+2价Fe，有较强的还原性，在溶于强氧化性酸如硝酸时，会发生氧化还原反应。Fe2O3和Fe3O4中含有+3价Fe，有较强的氧化性，在溶于强还原性酸如氢碘酸、氢硫酸时，会发生氧化还原反应。

③热还原法是冶炼铁的常用方法。

四、铁的氢氧化物

氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较：

注意：

①Fe(OH)2有很强的还原性，极易被氧化，制取的白色絮状沉淀在空气中迅速变灰绿色，最终变红褐色。

为了较长时间观察到白色沉淀，在制取过程中要避免与空气（氧气）接触，需要采取一些措施，如：

将配制溶液的蒸馏水加热煮沸除去溶解的氧气；在溶液表面滴几滴植物油或苯，隔绝空气；将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴伸入溶液内部滴加；在保护气如氢气、氮气中反应，等等。

②氢氧化铁胶体可用于净水。